Разлика између крајње тачке и тачке еквиваленције

Крајња тачка и тачка еквиваленције су два најважнија појма у хемијским титрацијама. Техника титрације може се десити у редокс реакцијама, киселинско-базним реакцијама и многим другим реакцијама. Углавном се користи у киселинско-базним реакцијама где укључује неутрализацију другог раствора другим да би се утврдила непозната концентрација. У основи, стандардни раствор са познатом концентрацијом пажљиво се сипа у други раствор који се назива аналит непознате концентрације да би се израчунала његова концентрација.

Током процеса титрације постижу се две фазе, тј. крајња тачка и тачка еквиваленције. Тачка еквиваленције, која се укратко назива и стехиометријска тачка, је тачка у којој су молови два раствора, киселине и базе, једнаки или једнаки. Фаза се дешава пре крајње тачке, која сигнализира завршетак реакције. У неким реакцијама могу постојати бројне тачке еквиваленције, посебно у полипротним киселинама и базама где постоје вишеструки хидроксидни јони.



Овај чланак открива кључну разлику између крајње тачке и тачке еквиваленције у хемијским титрацијама.



Разлика између крајње тачке и тачке еквиваленције

Дефиниција тачке еквиваленције

Тачка еквиваленције у киселинско-базној титрацији сигнализира завршетак реакције где је број молова титранта и аналита једнак као у хемијској једначини. На пример, у титрацији НаОХ и ХЦл, 1 мол ХЦл биће једнак тачно 1 молу НаОХ у тачки еквиваленције. До ове тачке мора се доћи тачно давањем одређеног броја капи стандардног раствора до непознате концентрације. Пипета се обично користи за сипање капи титранта у мерну боцу где је аналит сипан са одређеним индикатором. Индикатори су важни у киселинско-базним титрацијама да би се јасно видела еквиваленција и крајње тачке.



Титрација киселине и базе може се десити између јаке базе и слабе базе; јака база и слаба киселина; јака база и јака база; или слабе полипротне киселине. Може се користити другачији индикатор у зависности од типичног раствора који се користи за титрацију. На пример, у титрацијама НаОХ и ХЦл користи се фенолфталеин, док се у НХ3а ХЦл метил наранџасти индикатор је погоднији да изазове промене. Ако пХ титранта одговара пХ у тачки еквиваленције, крајња тачка и тачка еквиваленције могу се јавити истовремено.

Слика испод даје јасно разумевање титрације која је постављена како би се постигла тачка еквиваленције, а касније и крајња тачка када се боја промени. Прво се раствор са непознатом концентрацијом сипа са индикатором. Затим се титрант додаје помоћу бирете контролисањем капи помоћу вентила. Једначина М.киселинаВ.киселина= М.базаВ.базакористи се за израчунавање непознате концентрације алгебарским манипулацијама уз напомену да је Моларност број молова по литру.

Разлика између крајње тачке и тачке еквиваленције



Дефиниција крајње тачке

Крајња тачка долази након тачке еквиваленције у титрацијама. То указује да је постигнута тачка еквиваленције. Ова крајња тачка је назначена променом боје раствора. Погледајте слику испод:

Разлика између крајње тачке и тачке еквиваленције

Љубазност слике: Хемија ЛибреТектс

Да би се постигла крајња тачка, количину капи треба примењивати пажљиво, јер једна кап може променити пХ раствора. У ситуацији када је крајња тачка прошла, може се извршити повратно титрирање или обрнуто титрирање у зависности од природе решења. Ако је преливено превише титранта, крајња тачка може бити прослеђена. Решење ће бити додавање другог раствора другог реактанта у вишку.

Индикатори се не користе увек у титрацијама. ПХ-метри се могу користити за очитавање пХ-а као показатеља да је реакција завршена. У јакој бази и киселини, пХ од 7 указује на то да је реакција завршена. Промена боје је, међутим, прикладан начин за надгледање крајње тачке, па се индикатори често користе. Раствор натријум хлорида и хлороводоничне киселине достиже крајњу тачку како показује фенолфталеин када раствор постане ружичаст. Крајња тачка не значи нужно крај реакције, већ завршетак титрације.

Разлика између крајње тачке и тачке еквиваленције

Разлика између крајње тачке и еквиваленције

Дефиниција крајње тачке и еквиваленције

Крајња тачка је фаза титрације која је назначена променом боје као знак да је титрација завршена и да је постигнута тачка еквиваленције. Тачка еквиваленције је фаза непосредно пре крајње тачке која сигнализира стехиометријску тачку са једнаким бројем молова између аналита и титранта у складу са хемијском једначином. Да би се постигла тачка еквиваленције, титрант се мора сипати тачно и прецизно кап по кап помоћу бирете.

Појава крајње тачке и еквиваленције

Тачка еквиваленције се јавља када је број молова титранта, стандардног раствора, једнак броју молова аналита, раствора са непознатом концентрацијом. Крајња тачка се јавља када се боја промени.

Значење крајње тачке и еквиваленције

Тачка еквиваленције значи да је титрант у потпуности реаговао са аналитом, док крајња тачка сигнализира завршетак титрације. Крајња тачка и еквиваленција могу се десити истовремено ако пХ титранта одговара пХ на тачки еквиваленције.

Стихови крајњих тачака Еквиваленција: Табела поређења

Тачка еквиваленције ВЕРЗУС Крајња тачка

Сажетак еквиваленције стихова крајње тачке

  • Крајња тачка и тачка еквиваленције су најважније фазе у хемијским титрацијама
  • Крајња тачка се дешава након тачке еквиваленције и указује на завршетак титрације, али не увек на крај реакције.
  • Тачка еквиваленције јавља се пре крајње тачке и указује на потпуну реакцију између титранта и аналита где је број молова титранта једнак броју молова непознате концентрације
  • Крајња тачка се постиже када се боја промени ако се користи индикатор
  • Остале слабе киселине могу имати више тачака еквиваленције, али само једну крајњу тачку
  • Тачка еквиваленције назива се и стехиометријска тачка

Популар Постс

Разлика између БФА и МФА

БФА наспрам МФА образовање је најбоља инвестиција. Могли сте остварити сан који сте имали од малих ногу. Узмимо, на пример, упис на курс ликовне уметности;

Немачки ратни заробљеници и уметност преживљавања

Западни савезници и Совјети били су принуђени да донесу тешке одлуке у вези са немачким и осовинским ратним заробљеницима након Другог светског рата.

Разлика између интернета и интранета

У доба информација у којем данас живимо, брзина којом информације могу путовати унутар компаније често би указивала на продуктивност те компаније.

Разлика између двоструког федерализма и задружног федерализма

Увод федерализам се односи на структуру власти у којој централна влада не држи сву власт, већ је дели са националним бирачким телом

Вебстер’с Боок Тоур: Тхе Макинг оф тхе Фирст Америцан Дицтионари

Прастара турнеја књига Ноа Вебстера била је вежба у преживљавању.

Разлика између прекида и кочења

Енглески је смешан језик где постоји толико много речи које имају исто значење, али не могу увек да се користе као замена једна за другу. Има их тако